高二化學(xué)學(xué)習(xí)氮?dú)獾挠嘘P(guān)計(jì)算

　　關(guān)于氮?dú)獾挠嘘P(guān)計(jì)算必須注意的反應(yīng)方程式

　　1.二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO2+O2+H2O = 4HNO3

　　3.一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H2O = 4HNO3

　　[有關(guān)氮的計(jì)算例題講解]

　　[例1]

　　將盛有氮?dú)夂投�氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮?dú)夂投�氧化氮的體積比是　　　　。

　　[分析]氮?dú)飧�水不反�?yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計(jì)算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是　　　。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計(jì)算。

　　[解答]

　　(1)若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：

　　V(NO2)=4/5×45mL=36mL

　　V(O2)=1/5×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。

　　(2)若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時(shí)是NO2過(guò)量，過(guò)量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過(guò)量。

　　即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出：

　　V(O2)=1/5×35mL=7mL

　　V(NO2)=4/5×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。

　　[例3(推薦十字相乘法)

　　已知空氣、氧氣、氮?dú)獾拿芏确謩e為1.293g/L、1.429g/L、1.250g/L，請(qǐng)計(jì)算氮?dú)狻⒀鯕庠诳諝庵械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少?

　　作答：1.429-1.293=0.136 1.293-1.250=0.043 氧氣0.043/(0.136+0.043)=24% 氮?dú)?.136/(0.136+0.043)=75.9%

　　分析：這是是十字交叉法的化簡(jiǎn),對(duì)角線的相減,大減小,0.043/0.136為氧氣與氮?dú)獾陌俜直?那么就可以假設(shè)氧氣為0.043,氮?dú)鉃?.136,就可以按你那樣的求解了.

　　氧氣 1.429 ---0.043 ~~~~~~~~~1.293 氮?dú)?1.25 ----0.136

　　這種方法比較簡(jiǎn)便,還可以通過(guò)解方程的方法解決,比較容易理解

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