高考化學高頻考點&解題思路-考查對熱化學方程式中相關(guān)概念的理解

　　★步驟1

　　根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　　①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

　　②對于強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

　　★步驟2

　　根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

　　①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。

　�、谌紵�產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

　　★步驟3

　　不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因為需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。