高中化學常考知識點大匯總

　　高中化學必修一

　　1、混合物的分離

　　①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

　　②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

　　③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

　　④分液：互不相溶的液體混合物。

　　⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純

　　（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　　（2）步驟：

　　①將粗鹽溶解后過濾；

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

　　③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸發、結晶得到精鹽。

　　【加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后。】

　　（3）蒸餾裝置注意事項：

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網；

　　②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

　　④冷凝水由下口進，上口出。

　　（4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　　①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　　②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

　　③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

　　3、離子的檢驗：

　　①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　　②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　　③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　4、膠體：

　　①常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　②膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

　　③Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　5、電解質和非電解質

　　①電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

　　②非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

　　6、電解質和非電解質相關性質

　　①電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　②酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

　　③能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。

　　固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

　　溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　7、離子反應：

　　（1）離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　　①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）

　　②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　8、常見易溶的強電解質有：

　　①三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），

　　②四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，

　　③可溶性鹽

　　9、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　　①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。

　　④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　10、離子共存問題

　　（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　　（2）審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　11、氧化還原反應

　　①氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　　②氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　③判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　　④氧化還原反應相關概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。

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