常見的還原劑有哪些

　　常見的還原劑有：典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）；含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

　　1常見的還原劑有什么

　　常見的還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。

　　（1）典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）

　　（2）含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

　　（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）

　　綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質(zhì),如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質(zhì),如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處于低化合價(jià)時(shí)的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處于低化合價(jià)時(shí)的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

　　其中，強(qiáng)還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬于強(qiáng)還原劑。

　　2還原劑的作用是：

　　在氧化還原反應(yīng)中，對(duì)氧化物進(jìn)行還原，使氧化物的價(jià)態(tài)降低。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說(shuō)，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。

　　還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，即是說(shuō)，還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化產(chǎn)物。

　　還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產(chǎn)物，如用氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，氫氣失去電子被氧化變成水。還原劑在反應(yīng)里表現(xiàn)還原性。

　　還原能力強(qiáng)弱是還原劑失電子能力的強(qiáng)弱，如鈉原子失電子數(shù)目比鋁電子少，鈉原子的還原能力比鋁原子強(qiáng)。含有容易失去電子的元素的物質(zhì)常用作還原劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑。

　　相關(guān)推薦：

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總　　　　

　　高中常用化學(xué)方程式

最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報(bào)、錄取分?jǐn)?shù)線等

高考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn)

盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號(hào)