降溫結晶和冷卻熱飽和溶液有區別嗎
來源：高考網整理 2023-01-30 19:46:29
冷卻熱飽和溶液、降溫結晶這兩者道理一樣，通過降溫使溶液飽和并析出溶質，這種方法一般用于溶解度隨溫度變化大的溶質，唯一的差異是降溫的起點有差別。蒸發溶劑則是通過溶劑的不斷減少促進溶液達到飽和并析出溶質，這種方法主要用于溶解度隨溫度變化小的溶質。
1降溫結晶和冷卻熱飽和溶液的不同
降溫結晶就是冷卻熱飽和溶液結晶。恒溫蒸發溶劑就是溫度保持不變，蒸發溶劑就是溫度可能會變，比如蒸發過程溫度可能降低。蒸發溶劑則是通過溶劑的不斷減少促進溶液達到飽和并析出溶質，這種方法主要用于溶解度隨溫度變化小的溶質。
冷卻熱飽和溶液是利用溶質在不同溫度下的溶解度只差，只有溶解度隨溫度變化比較大的晶體才可用這個方法析出，不改變溶劑的量，跟降溫結晶是同一道理，而蒸發結晶則是把溶劑蒸發掉，只剩下溶質。
降溫結晶和冷卻熱飽和溶液主要適用于隨著溫度變化比較大的溶質，最大的區別在于降溫的點有所差異。降溫結晶和冷卻熱保和溶液這兩者的區別在于溶液的飽和程度不同，通過降溫結晶開始的時候溶液不一定處于飽和狀態，但是冷卻的情況下，溶液是處于飽和的狀態。
2冷卻熱飽和溶液的操作原理
原理是根據兩種物質溶解的特點的不同,把它們分離出來,也叫做降溫結晶。
如有氯化鈉和硝酸鉀的混合固體,要把他們分離,先把它們溶于熱水中,再降溫,因為硝酸鉀隨著溫度的降低,溶解度迅速減小,所以不能再溶解,就析出來了,而氯化鈉溶解度幾乎不變,所以還存在與溶液中,這樣它不析出來,所以就能把氯化鈉和硝酸鉀分離出來了。
具體例子：
冷卻熱飽和溶液制取晶體，適合溶解度隨溫度升高，而增大很多的物質。
這類物質的溶解度在溫度較低時變化不大，而隨著溫度升高會劇烈升高。先加熱，然后加溶劑，再冷卻析出晶體，比給不飽和的溶液降溫析出的晶體更多。
舉個例子更容易理解：硝酸鉀溶解度：
0℃：13.3g 10℃：20.9g 20℃：31.6g 30℃：45.8g 40℃：63.9g 50℃：85.5g 60℃：110g 70℃：138g 80℃：169g 90℃：202g 100℃：246g
1.先加熱到90℃，加溶劑制成熱飽和溶液，100g水中有202g硝酸鉀，再冷卻至20℃，會析出170.4g硝酸鉀晶體。
2.直接冷卻20℃飽和溶液到0℃，只析出18.3g晶體。
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