高考理綜必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　俗名 學(xué)名 化學(xué)式

　　金剛石、石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化鈣 CaO

　　醋酸(熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固態(tài)CO2 CO2

　　銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

　　膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl

　　水銀 汞 Hg

　　純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3

　　純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

　　硫及其化合物的性質(zhì)

　　1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　�、� 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 　　④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　　⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　�、� 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　　⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。