高考化學四種定量實驗的分析方法

　　一、物質的量濃度溶液的配制

　　二、酸堿中和滴定

　　17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　18、盛待測液滴定管水洗后，未用待測液潤洗就取液加入錐形瓶，待測液被稀釋，測定結果偏低。

　　19、錐形瓶水洗后，又用待測液潤洗，再取待測液，造成待測液實際用量增大，測定結果偏高。

　　20、用滴定管取待測液時，滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶，由于氣泡填充了部分待測液，使得待測液體積減小，造成滴定時標準液體積減小，測定結果偏低。

　　21、滴定前，錐形瓶用水洗滌后，或錐形瓶中殘留水，未干燥，或取完待測液后再向錐形瓶中加點水便于觀察，雖然待測液體積增大，但待測液濃度變小，其物質的量不變， 無影響。

　　22、滴定前，液面在“0”刻度線之上，未調整液面，造成標準液體積偏小，測定結果偏低。

　　23、移液管懸空給錐形瓶放待測液， 使待測液飛濺到錐形瓶外，或在瓶壁內上方附著，未被標準液中和，造成滴定時標準液體積偏小， 測定結果偏低。

　　24、移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內， 使待測液體積偏大，消耗的標準液體積偏大， 測定結果偏高。

　　25、盛標準液的滴定管，滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數， 造成標準液體積減小，測定結果偏低。

　　26、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了仰視刻度線， 讀數偏大，造成標準液體積偏大， 測定結果偏高。

　　27、盛標準液的滴定管，滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，讀數偏小，造成標準液體積減小，測定結果偏低。

　　28、盛標準液的滴定管，滴定前仰視滴定管刻度線，讀數偏大，滴定后俯視刻度線，讀數偏小。造成標準液體積減小，測定結果偏低。

　　29、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，部分標準液用來填充氣泡所占體積，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　30、滴定過程中，滴定管漏液或標準液滴到錐形瓶外，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　31、滴定達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液，造成實際進入錐形瓶的標準液減少，使標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　32、滴定前選用酚酞作指示劑，滴定終了后，溶液變紅，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　33、溶液變色未保持30秒，即停止滴定，結果溶液又恢復原來的顏色，造成標準液體積減小，測定結果偏低。

　　34、滴定過快成細流，立即讀數，造成標準液體積偏大，測定結果偏高。

　　35、用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。由于酚酞的變色范圍在8.2∽10之間，造成消耗強酸標準液體積偏小，測定結果偏低。

　　36、用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。由于甲基橙的變色范圍在3.1∽4.4之間，造成消耗強堿標準液體積偏小，測定結果偏低。

　　三、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定

　　37、硫酸銅晶體不純，含有受熱不揮發或不分解的雜質；使加熱前后的質量差值偏低，測定結果偏低。

　　38、實驗開始時，稱量的坩鍋未經干燥。使得加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。

　　39、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導致加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。

　　40、坩堝的內壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質，使得加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。

　　41、坩鍋內壁附有不揮發雜質。對測定結果無影響。

　　42、硫酸銅晶體未研成細粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質量差值偏低，測定結果偏低。

　　43、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會造成加熱前后的質量差值變小，測定結果偏低。

　　44、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量CuSO4晶體沒有分解，水沒有完全失去.所測水的質量偏小，測定結果偏低。

　　45、加熱的過程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質量也當成了水的質量使測得值偏大，測定結果偏高。

　　46、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長，部分變黑。由于使少量CuSO4分解為CuO和SO3，SO3揮發，致使加熱前后的質量差值偏大，測定結果偏高。

　　47、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質量偏小，測定結果偏低。

　　48、兩次稱量相差0.12g。該實驗要求兩次稱量誤差不得超過0.1g，現在兩次稱量相差0.12g，說明晶體沒有完分解，測定結果偏低。

　　四、中和熱的測定

　　49、用弱酸或弱堿代替強堿或強酸。由于弱酸弱堿為弱電解質，其電離需吸熱，導致反應產生的熱量少，測定結果偏低。

　　50、用量筒量取鹽酸時仰視讀數。因所取鹽酸體積大于50.0mL，測定結果偏高。

　　51、用0.50mol·L-1NaOH溶液代替0.55mol·L-1NaOH。NaOH溶液的濃度偏低，導致中和反應中鹽酸不能完全反應，測定結果偏低。

　　52、選用較高濃度的鹽酸和NaOH溶液。鹽酸和NaOH溶液的濃度過大就會使溶液中的陰陽離子間的相互牽制作用增強，電離程度就會減小，則中和反應產生的熱量勢必要用一部分來補償未電離分子的離解熱，造成測定結果偏低。

　　53、用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度。使部分NaOH溶液中和，產生的熱量散失在空氣中，測定結果偏低。

　　54、量取鹽酸后沒有換用量筒，就直接用未洗干凈的量筒量取NaOH溶液，測定結果偏低。

　　55、把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯中時，實驗操作遲緩。使得部分熱量損耗，測定結果偏低。

　　56、把NaOH溶液倒入小燒杯中時，有少量濺出。由于NaOH溶液有少量的損耗，中和反應未進行完全，產生的熱量偏小，造成測定結果偏低。