高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題模板
2019-01-09 22:02:15三好網(wǎng)
一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表達(dá)
1.測(cè)定溶液PH的操作
將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
答題模板：
答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。
四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。
概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。
抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。
2、沉淀洗滌
(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。
(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。
(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。
(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法
答題模板：
※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。
※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。
注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。
（5）判斷沉淀是否洗凈的操作
答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈
3.容量瓶撿漏操作
答題模板：
加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。
4.滴定管檢查是否漏水的操作
答題模板：
酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。
堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。
5.滴定管趕氣泡的操作
答題模板：
酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。
堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。
6.裝置的氣密性檢查
答題模板：
形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。
微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；
液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。
整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。
7.萃取分液操作
關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢簧蠈右后w從上口倒出。
8. 焰色反應(yīng)的操作
先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。
9.氫氧化鐵膠體的制備
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。
10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作
答題模板：
溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾
溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表達(dá)
1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過(guò)程（或方法）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。
答題模板：
操作→現(xiàn)象→結(jié)論
取樣，加入……→有……生成→……的是……
(1)水蒸氣最先檢驗(yàn)；
(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。
※例1.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3（答案：以下方案任選一個(gè)。）
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。
方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。
方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。
2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析
對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：
(1)裝置氣密性良好；
(2)排除裝置中氣體；
(3)減少副反應(yīng)；
(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；
(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。
燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。
※例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)） ；
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
答案：要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述
有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理。
※例1.(溶液)―→
（1）顏色由……變成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液變渾濁
（4）生成(產(chǎn)生)……沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產(chǎn)生大量氣泡
（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。
※例2.(固體)―→
（1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡（2）固體逐漸溶解
（3）固體體積逐漸變小(變細(xì))（4）顏色由……變成……
※例3.(氣體)―→
（1）生成……色(味)氣體（2）氣體由……色變成……色
（3）先變……后……(加深、變淺、褪色) （4）色、味。
4.儀器或裝置作用
答題模板：
有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）
尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣
例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中
或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進(jìn)入……中
5.原因、理由類(lèi)
答題模板：
“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)
可采取以下兩種方式：
（1）“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”
（2）“反說(shuō)”——“如果……就……”
6.理論型簡(jiǎn)答題
答題模板：
……存在……平衡，……（條件）使平衡向……（方向）移動(dòng)，……（結(jié)論）
