高考化學(xué)沖刺，溶液的酸堿性與pH知識(shí)總結(jié)
2018-12-25 21:43:51三好網(wǎng)
1．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。
酸性溶液中：c(H＋)＞c(OH－)
中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)
堿性溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
2．混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律
(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”
(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合
(1)兩強(qiáng)混合
�、偃魀H之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH＝7。
②若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH＞7。
③若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH＜7。
(3)一強(qiáng)一弱混合——“誰(shuí)弱顯誰(shuí)性”
pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。
3．溶液的pH
(3)pH試紙的適用范圍：0～14
(4)pH試紙的使用
�、俜椒ǎ喊研∑嚰埛旁诒砻婷笊�，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。
②注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值。
4．關(guān)于pH的計(jì)算
5．酸、堿稀釋時(shí)兩個(gè)誤區(qū)
(1)不能正確理解酸、堿的無(wú)限稀釋規(guī)律
常溫下任何酸或堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
