高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　知識(shí)梳理

　　一、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　1、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，                                         。

　　2、①電解質(zhì)是在            或          能夠?qū)щ姷?nbsp;        。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

　　②強(qiáng)電解質(zhì)是在                       的電解質(zhì)。例如：強(qiáng)酸：      、      、      ；強(qiáng)堿：         、          、         、         ；絕大多數(shù)的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

　　③弱電解質(zhì)是在                         的電解質(zhì)。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

　　練習(xí)1、 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（    ），屬于弱電解質(zhì)的是（    ），屬于非電解質(zhì)的是（    ）。

　　A. 碘化鉀       B. 乙醇    C. 氨氣     D. 蔗糖         E. 醋酸

　　F. 硫酸氫鈉     G. 氨水     H. 液氧     I. 氫氧化鈉溶液

　　練習(xí)2、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

　　判斷上述物質(zhì)中：在一定狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?nbsp;                       ；屬于電解質(zhì)的是                 ；

　　附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質(zhì)，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)。

　　二 電解質(zhì)的電離

　　1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡�是因�(yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了             。

　　2、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。注意：電離不通電。

　　氯化鈉的電離

　　將氯化鈉加入水中，在               作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠                 的        和         。這一過(guò)程可以用電離方程式表示為：                       。

　　3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

　　HCl                               HNO3

　　H2SO4

　　它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí)                                               叫做酸。

　　類(lèi)比：電離時(shí)                                                 叫做堿；

　　電離時(shí)                                                 叫做鹽。

　　4、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用            表示；

　　弱電解質(zhì)的電離用            表示。

　　強(qiáng)電解質(zhì)：Ba(OH)2                            NaCl

　　BaSO4                              NaHCO3

　　NaHSO4(水溶液中)                                       熔融的NaHSO4：

　　弱電解質(zhì)：H2CO3                           ，

　　CH3COOH                        Cu(OH)2

　　NH3·H2O

　　附注：多元弱酸的分步電離，分步書(shū)寫(xiě)，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書(shū)寫(xiě)到位。

　　練習(xí)3、  寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

　　（1）H2S ：

　　（2）NaHS：

　　（3）NH4HCO3：

　　（4）AgCl：